答案：C

25℃由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升，这说明水的电离受到了抑制，而水的电离受到抑制的原因，不外乎溶质在水溶液中能自身电离出H⁺或者OH^-，所以溶质可能是酸，也可能是碱，也有可能是电离程度大于水解程度的酸式盐。基于上述理论，可推断选项中的离子不能存在能水解的离子（离子水解是促进水电离的）。

A中，Al³⁺、NH₄⁺可以水解。

B中，HCO₃^-水解促进水的电离，另外HCO₃^-水解使溶液呈碱性，而Mg²⁺不能在碱性溶液中大量存在，要与OH^-反应生成沉淀。

C，可以。

D，PO₄^3-离子水解促进水的电离。