（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为______．

②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的

化学方式式为______．

（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：

CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）

△H═+206kJ/mol

在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．

①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为______kJ；

②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为______；

③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度．10min达到新的平衡，这时c（H₂O）=______mol/L．（小数点后面保留一位数）

豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（   ）

A．异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成

B．异黄酮分子的相对分子质量是222g

C．异黄酮中碳元素的质量分数最大

D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2