（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________ ___。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) 
Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________
(1)酸碱性无法确定（１分） 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小（１分）
(2)BC (２分)
(3)①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应：A2－＋H＋
HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大(２分)
(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) (２分)
（1）HA-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性；
（2）根据电荷守恒可得B，NaHA如是一元强酸盐，相当于酸碱中和，c(Na＋)=c(K＋) ；但NaHA不是一元强酸盐，所以c(Na＋)＞c(K＋) ；
（3）①温度升高时，Ksp增大；
②滴加少量浓盐酸，形成弱电解质HA－，平衡正向移动；
(4)难容物向着更难溶物转化，CaA(s)＋Cu2＋(aq) 
Ca2＋(aq)＋CuA(s)。
