（2011年江西南昌，24题）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉
末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为 。
(1) 24.5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 ="==" CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
答：理论上需要氢氧化钙的质量为 18.5t。
(3) m3＞m1＞m2
分析：稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
解答：解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
（2）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 24.5t
74：98=x：24.5t
解之得 x=18.5t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．
（3）设一定量硫酸的质量为m，分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
74 98 56 98 100 98
m1t m m2t m m3t m
74：98=m1t：m 56：98=m2t：m 100：98=m3t：m
解之得m1=
t
解之得m2=
t
解之得m3=
t
则m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2
答：m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2．
故答案为：
（1）24.5t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
24.5 x
74：98=x：24.5t
x=18.5t
（3）m3＞m1＞m2