问题
计算题
(4分)人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 g。计算该合金中铁的质量分数。
答案
解：设样品合金中铁的质量为m。
根据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(1分)
56 2
m 0.35 g(1分)
则
＝
解得m＝9.8 g(1分)
所以合金中铁的质量分数为
×100%＝98%。(1分)
答：该合金中铁的质量分数为98%。
根据生成的氢气的质量以及铁与稀硫酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的铁的质量；最后根据某物质的质量分数=该物质的质量/样品的质量×100%即可求得该合金中铁的质量分数．
解：设样品合金中铁的质量为m．
根据Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
m 0.35 g(1分)
则＝
解得m＝9.8 g(1分)
所以合金中铁的质量分数为×100%＝98%。(1分)
答：该合金中铁的质量分数为98%。