解：设生成O₂和NaOH的质量分别为x和y

2Na₂O₂ +  2H₂O = 4NaOH  +  O₂↑

156             160        32

78g              y         x

x="16" g 

y="80" g 

故O₂在标准状况下的体积为：=" 11.2" L

NaOH溶液中NaOH的质量分数为：×100% =20%

分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；

（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．

解答：解：根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，

设生成O₂和NaOH的质量分别为x和y

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

156         160  32

78g           y   x

解之得x=16g，y=80g

（1）故O₂在标准状况下的体积为：

=11.2L

（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：

×100%=20%

答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．

点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算．