问题
计算题
（2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7、5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34、7g，放出的气体在常温下体积为1、1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2、0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
答案
（1）2、2
（2）解：7、5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 2、2g
X="5g " Y=5、55g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66、7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14、8%。