问题
计算题
配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液．需要溶质的质量分数为3．65％的稀盐酸多少克?
答案
解：需要氢氧化钠的质量为：
50gX 4％ ="2" g
需要水的质量为：
50g—2 g="48" g
设：需要溶质的质量分数为3．65％的稀盐酸的质量为 X
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
2 g x X 3．65％
40 / 2g = 36.5 / xX3.65% X="50" g 答：（略）
本题考查的是根据化学反应方程式的计算，一定溶质质量分数的溶液的配制。利用溶液的质量与质量分数的关系：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，计算溶液中溶质、溶剂质量；
根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸的质量。
解：50g4%的氢氧化钠溶液中溶质质量为50g×4%=2g，溶剂质量为50g-2g=48g。
设需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
2g x×3.65%
40：36.5= 2g：x×3.65%
解得x=50g
答：需要氢氧化钠的质量为2g，需要水的质量为48g；需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸50g。
点评：本题是一个综合计算题，包括根据溶质的质量分数的计算和根据化学方程式求反应物质量的计算，解答时分别根据溶液的溶质质量分数公式和化学方程式进行计算。