(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量/g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
①上述表格中m的值为 ；
②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
分析：（1）根据铁生锈的条件考虑本题；（2）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能生成3.36L氢气，再进行进一步计算．，根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百．
解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气，所以5.76g生成2.24L氢气，8.64g能生成3.36L氢气，结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为3.36L．根据氢气的质量：
×2g=0.3g，设要生成0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为X，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
根据：
解得X=14.7g，所以硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：
×100%=14.7%．
故答案为：（1）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；（2）3.36；14.7%．
点评：解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量，硫酸已全部参加了反应，再进行进一步计算．
