已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol

CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1:1

B．1:3

C．1:4

D．2:3

现代颈椎病分型是什么？