解：氢气的质量为0.2克。

设锌的质量为X，

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑

65          161    2

X           Y     0.2g

65：X=2：0.2g       X=6.5g

161：Y=2：0.2g       Y=16.1g

黄铜中铜的质量分数：×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75%   反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

分析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 ×100%求出黄铜中铜的质量分数．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．

解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．

设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65       161   2

x         y   0.2g

=

=

x=6.5g          y=16.1g 

（1）黄铜中铜的质量分数：

×100%=75%

答：黄铜中铜的质量分数为75%

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．