问题
计算题
将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：
(1)求锌铜合金中锌的质量；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(3)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19．6％的稀硫酸?
答案
（1）6.5g （2）20% （3）80g
设反应物Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ ……（1分）
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g ……（1分）
y=16.1g ……（1分）
（2）所得ZnSO4溶液中溶质质量分数= 
×100%=20%
（3）设需要水的质量为z，则20g×9.8%=（z+20g）×19.6% z=80g