（6分）张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，做法如下，请回答下列问题。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的体积是 ；
②下图实验过程中出现操作的错误是 。
(2)将赤铁矿粉末，用稀硫酸溶解，反应的化学方程式是 ；
(3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6％的稀硫酸完全反应，求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为 ；
(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ；
(5)向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是
（1）① 26mL ②读数的方式错误；浓硫酸和水加入的顺序颠倒。
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）294/400=29.4g/x
（4）80%
（5）20%
（1）①需要98%的浓硫酸的体积是=200g×19.6%÷98%÷1.6g/cm3=25mL．
故答案为：25mL；②用量筒量取液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，稀释浓硫酸时要先加水，然后将浓硫酸注入水中，所以答案为：读数的方式错误；浓硫酸和水加入的顺序颠倒
（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）设生成硫酸铁质量x
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
294 400
150g×19.6% x
故答案为：
294：400=50g×19.6%：x；
（4）设氧化铁的质量为y
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
Y 150g×19.6%
160：294= Y：150g×19.6%
y=16g
赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：16g/20g×100%=80%．
故答案为：80%；
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是20%．
故答案为：20%