问题
填空题
(2011年上海，50题)有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质 ，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生氢气0.02g。
算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
答案
解：①设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.02g
=
x=0.98g
②该溶液中溶质的质量分数为
×100%=4.9%
答：①20g溶液中H2SO4的质量为0.98g。
②如右图。
解：①设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.02g
=
x=0.98g
②该溶液中溶质的质量分数为×100%=4.9%
答：①20g溶液中H2SO4的质量为0.98g。
②如右图。