问题 计算题

(2011年福建龙岩,18题)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).

(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:

正常情况下胃液中HCl的质量范围                    
该患者胃液中HCl的质量                    
该患者至少要除去的HCl的质量是                         
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)

(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是                         。(答一点即可)

答案

(1)0.2~0.4g   1.495g   1.095g 

(2)设食用药片后被除去的HCI的质量是X

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

109.5                     

2×0.39g   x             

78:109.5=2×0.39g: x              

X=1.095g                    

(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康(其他合理答案也可)

(1)人的胃液总量约为100mL(胃液密度约为1g/cm3),且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,

根据溶质的质量分数=%,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,其中盐酸溶液的质量为:100mL×1g/cm3=100g,则盐酸的质量范围为100g×0.2%~100g×0.4%,0.2g~0.4g;

该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g;

人体需要的最大盐酸量是0.4g,那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g﹣0.4g=1.095g;

(2)设食用该药片后被除去的盐酸的质量是x

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

78         109.5

2×0.39g    x

解之得:x=1.095g

过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康;

故答案为:

(1)0.2g~0.4g;  1.495g;  1.095g;

(2)食用该药片后被出去的HCl的质量是1.095g;过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康.

选择题
选择题