问题
填空题
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______。
(2)已知：
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①
②
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______。
答案
参考答案：
(1)
(2)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
(3)
(4)0.925
解析：
(3)可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由+4降低为0，而1元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降相等，KI系数为4，故I2系数为2，然后配平即可；该反应中KI中的1元素失电子，而SeO2中Se元素得电子。
(4)根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：SeO2～4Na2S2O4
故样品中的SeO2质量为
。即样品中SeO2质量分数为
。