（1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：
《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
（2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
19．（1）（8分 方程式每空2分，其余每空1分）
①澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②黑色固体变成红色 白色固体变成蓝色
③CaO或Ca(OH)2
④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）（5分 ）
①0.4g (1分)
②35% (1分)
③解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1分)
98 2
x 0.4g
98:x=2:0.4g
解得：x=19.6g (1分)
稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6% (1分)
若含有碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；有铁会和盐酸反应生成氢气，氢气可以还原氧化铜，使黑色的氧化铜变成红色，同时生成水，使无水硫酸铜变蓝。将20g该样品加入到100g稀硫酸中，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.6克，前后差了20+100-119.6=0.4克，就是氢气的质量，氢气跑到空气中去了，所以总质量在减少。根据氢气质量可以求出锌的质量为13克，则铜的质量为7克，铜的质量分数7/20=35%。