常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是   

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OHˉ)  

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)    

D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小