问题
计算题
某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3
CaO + CO2 ↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为 ；
（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为 ％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）
答案
（1）100 （2）40：16 （3）40％；(各1分)
（4）设可制得含氧化钙90%的生石灰的质量为X. (0.5分)
CaCO3
CaO + CO2↑
100 56 (1分)
250 t*80% 90% x (1分)
100/ 56 =(250 t*80% )/90% x ,解得x=114.4t (1分)
答：可制得氧化钙114.4t 。 (0.5分)
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：40+12+16*3=100
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16
（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％
（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。