（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

②25℃时,等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na^＋)_______ c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________________ 。