将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

问题填空题

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是______．

A测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是______．

A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）

③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为______（填序号）．

（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为______．

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

答案

（1）①A．测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；

B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A^-的水解，HA为弱电解质，故B正确；

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；

故答案为：ABC；

②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），应为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；

B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；

C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；

D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），根据溶液的电中性原则，有c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正确．

故答案为：BD；

③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；

HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，

故答案为：③＞①＞②＞④；

（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，

①设HA浓度为c，体积为V，则有：

cV-0.1V

10V

，则c=0.125，

故答案为：0.125 mol/L；

②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．

故答案为：ABC．