问题
填空题
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______g。
答案
参考答案：1.1g
解析： (1)根据钙的原子结构示意图：[*]可知，钙有四个电子层，在周期表第四周期，最外层有2个电子，在ⅡA族。
(2)CaF2为离子化合物，电子式要注意加中括号。CaF2比SiF4的沸点高，因此CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体。
(3)根据化合价升降和元素守恒即可配平。
(4)从加入氢氧化钠，生成白色絮状沉淀，并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，可推出M为Fe，检验Fe3+离子可加入KSCN，生成Fe(SCN)3使溶液变红。
(5)[*]，由H2的物质的量为0.01mol，推出Ca也为0.01mol，根据Ca原子守恒，可知生成的CaCO3为0.01mol。由CaO转化生成的CaCO3为：[*]=0.001mol，所以生成CaCO3的总质量为：(0.01+0.001)mol×100g/mol=1.1g。