问题
问答题
镁条在空气中燃烧生成。MgO和Mg3N2，将产物溶解在60mL 2mol·L-1的盐酸中，用20mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，然后在溶液中加入适量的碱，将氨全部蒸发出来用盐酸吸收，盐酸增重0.17g，求镁条的质量。
答案
参考答案：1.2g
解析： 首先计算出与MgO、Mg3N2反应的HCl的量：0.06L×2mol·L-1=0.02L×0.5mol·L-1=0.11mol
因为盐酸吸收NH3后增重0.17g，所以NH3的质量即为0.17g。
[*]
由反应[*]，可得n(NH3)=n(NH4Cl)
所以n(Mg3N2)=0.01mol/2=0.005mol
而与之反应的HCl有0.01mol×4=0.04mol，与MgO反应的HCl的盐酸则有0.11mol-0.04mol=0.07mol
由[*]，得
n(MgO)=0.07mol/2=0.035mol
所以m(Mg)=(0.005mol×3+0.035mol)×24g·mol-1=1.2g