问题 选择题

下列物质中按混合物、氧化物、单质的顺序排列的是    【    】

A.冰水混合物水银食醋

B.清新的空气氖气水

C.可口可乐饮料过氧化氢红磷

D.酱油氯酸钾液氧

答案

答案:C

本题考查单质和化合物的判别,从组成上识别氧化物,纯净物和混合物的判别。利用单质、氧化物、混合物的概念来判断。单质是由一种元素组成的纯净物,氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,混合物是由多种物质组成。

A、冰水混合物是氧化物,水银是单质,食醋是混合物,故A错;

B、清新的空气是混合物,氖气是单质,水是氧化物,故B错;

C、可口可乐饮料是混合物,过氧化氢是氧化物,红磷是单质,故C正确;

D、酱油是混合物,氯酸钾是化合物,液氧是单质,故D错。故选C

填空题

运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。

(1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________          _____。

(2)工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),ΔH=-90.1 kJ·mol-1   在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=_         ____(mol·L-1)-2

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业生产中用SO2为原料制取硫酸

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___                ____________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____          ______。

(4)工业生产中用氨水吸收SO2

若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,写出该反应的离子方程式       ,所得溶液呈       性。

单项选择题