问题
计算题
（5分）煤中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g废气中含有0.8 g二氧化硫，则处理1000 g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克？
答案
设碳酸钙的质量为X克,石灰石的质量为yg，50g废气中含有0.8g SO2,则1000 g这种废气中含有(1000X0.8/50)="16" g的SO2
2CaCO3 ＋ 2SO2+ O2 = 2CaSO4 + 2CO2
2 2
X/100 16/64
解方程组得X=25g，即碳酸钙的质量为25g。再由，（碳酸钙的质量/石灰石的质量）X100%=85%即：25/y="0.85" 解出y="29.5g"