问题
计算题
（6分）某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳)，分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0. 1%）：
| 实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g |
| 氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g |
（1）该生铁中碳的质量分数为 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案
（共6分）
（1）3.4% （2分）
（2）由表中数据分析可知，实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应。
解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x
Fe＋H2SO4===FeSO4 + H2↑ （1分）
98 2
X 0.2g
解得： x ="9." 8g （2分）
×100% = 19.6% （1分）
答：（略）
由三次实验数据可知，实验Ⅱ二者恰好完全反应，所以要根据此组实验来求，所以设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，生铁中铁的质量为y，
Fe＋H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 98 2
y X 0.2g
56/2=y/0.2g 解得： x ="9." 8g y=5.6
5.8g生铁中碳的质量=5.8-5.6=0.2g,其质量分数=0.2/5.8=3.4%
稀硫酸的溶质质量分数×100% = 19.6% （1分）