某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄·5H₂O。工艺流程如下

（部分操作和条件略）：

I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热。

III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

（1）II中发生反应的离子方程式是                                               。

（2）II中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是                                             。

（3）用K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）验证II中Fe²⁺是否转化完全的现象是                。

（4）III中发生反应的离子方程式是                                              。

通过计算说明在此条件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10^–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

诊断明确的家族性腺瘤息肉病，最佳手术方案是

A．次全结肠切除

B．腹会阴联合切除

C．横结肠造瘘

D．全结肠切除

E．回肠造瘘