问题
计算题
（6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
(2) 合金中镁的质量分数为 ；
(3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）。
答案
（1）2.5 （2）80% （3）23.0%
（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g；
（2）镁的质量分数=（3g-0.6g）/3g ×100%="80%" 故答案为：80%；
（3）根据表中数据得知：第六次镁完全参与反应，所以混合物中镁的质量为：3g－0.6g=2.4g.再根据化学方程式计算,求出硫酸镁的质量与氢气的质量，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量－气体的质量。
设生成硫酸镁的质量为x,氢气质量为y
Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
24 120 2
2.4g x y
列比例式得到x=12g y=0.2g
MgSO4%="=" 12g/(50g+2.4g—0.2g) x100% =23.0%