某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1

③pH相等的四种溶液：a.CH₃COONa；b.C₆H₅ONa　c．NaHCO₃　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a

④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是 

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A．全部  

B．③⑤⑥  

C．④⑤⑥  

D．①②④