问题
计算题
（10分）．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
| 编号 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | 3 | m |
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
答案
（1）3； （2）4.8g； （3）15.7%
由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；
根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量和氯化钾的质量
（2）（3）KClO3的质量="15.25g-3g=12.25g" （1分）
设反应产生的氧气质量为x，产生的氯化钾质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑ (1分)
245 149 96
12.25g y x
=
x=4.8g （2分）
=
y=7.45g （2分）
（2）所得的氧气质量为4.8g
（3）形成氯化钾溶液的质量分数=
×100%=15.7% （2分）