问题
计算题
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | 4．7 g |
| 第二次加入10g | mg |
| 第三次加入10g | 2．1g |
| 第四次加入10g | 1．2 g |
| 第五次加入10g | 1．2 g |
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
答案
（1）m为3.4 （2）80%
（3）设10克稀硫酸中硫酸溶质为X
Zn+ H2SO4===H2↑+ ZnSO4
65 98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=1.96g,
则稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g/10g*100%=19.6%
通过表格可以看出第一次固体溶解了6-4.7=1.3g,所以第二次也应该溶解1.3克，所以m的值为4.7-1.3=2.4，第四次加入10克酸后，它只溶解了2.1-1.2=0.9克，而且第5次剩余固体还是1.2克，说明这1.2克是铜（铜不与酸反应），则6克合金中锌的质量为6-1.2=4.8，则合金中锌的质量分数为4.8g/6*100%=80%.通过表格可以看出10克酸可以溶解1.3克锌，所以根据1.3克锌就可以求出10克稀硫酸中硫酸溶质了。