(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
(1)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO3—
H＋＋CO32—；HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－
(3) 4或10 ，对，对，错 (4)②①③ 6×10－10mol·L－1
题目分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)。
（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO3—
H＋＋CO32—；HCO3—＋H2O
H2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－。
（3）①某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。
②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。
③HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。
（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③。Ag＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10－10÷0.3＝6×10－10mol·L－1。
点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。