问题 计算题

(6分)某同学设计了一套如下图所示的装置,并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

(1)称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。

(2)将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为                  

反应的化学方程式为                                         

(3)反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                

(4)该实验中碱石灰的作用是干燥剂,同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。

若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”;

不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。

(5)若将粗锌换成石灰石,原实验方案            (填“能”或“不能”)用于石灰石

样品纯度的测定,理由是                                                       

答案

(2)产生气泡       Zn+2HCl ZnCl 2+H2

(3)65%         (4)偏大

(5)不能     碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体,导致不能测出CO2的质量

(2)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,产生气泡

(3)氢气的质量=120g-119.8g=0.2g,根据化学方程式列比例式求得锌的质量,

(4)稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中,使装置总质量减小,氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大,所测定的粗锌纯度偏大

(5)碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体,导致不能测出CO2的质量

名词解释
单项选择题