Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂______，离子方程式______；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂______，离子方程式______．

Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．

A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体______

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色______

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象______

Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

（1）氧化剂是______，还原产物是______．

（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

被称为“创新之父”的美国经济学家是（）

A、熊彼特

B、舒尔茨

C、当·斯密

D、弗雷德里克·泰罗