（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂

问题计算题

（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的

溶液的质量/g

160

180

生成沉淀的质量/g

0.89

1.78

5.35

小题1:通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。

小题2:选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

答案

小题1:(2分) HCl FeCl₃ (写化学式)

小题2:设滤液中HCl 的质量为x，X="1.83" g；设滤液中FeCl₃的质量为y，y="8.13" g

刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl₃；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。

小题2:(4分)方法一：

解：设滤液中HCl 的质量为x。

NaOH + HCl===NaCl + H₂O

40 36.5

40 g×5% x

40/40 g×5%=36.5/x

X="1.83" g

方法二：

解：设滤液中FeCl₃的质量为y。

3NaOH + FeCl_{3 ======}3NaCl + Fe(OH)₃↓

162.5 107

y 5.35 g

162.5/y="107/5.35" g

y="8.13" g