问题
计算题
（5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH 7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为 （填化学式）
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。
答案
(1)= NaCl HCl 2分 （2）47﹪
（1）不在放出气体了，说明碳酸钠反应没了，A点时是恰好完全反应时，生成的是氯化钠，所以pH=7，B点盐酸过量，所以溶液中溶质为NaCl HCl。
（2）可以根据A点恰好完全反应时，用掉盐酸73克，根据盐酸的质量就可以求出碳酸钠的质量，然后就可以求出氯化钠了
(2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+ 2HCl=" 2" NaCl+ H2O+ CO2↑
106 73
X 73g*10%
106/73="x/" 73g*10%
解得x=10.6g，
所以原混合物中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
所以原混合物中氯化钠的质量分数为：9.4/20*100%=47﹪
( 化学方程式1分 求出碳酸钠的质量1分 求出氯化钠的质量分数1分)