（5分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）
（3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？
（1）30%·······················1分
（2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。····················1分
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g·························1分
所以溶质ZnSO4的质量为48.3g，而溶液的质量为：19.5 g + 150 g - 0.6 g =" 168.9" g（1分）
（1）由图片可以看出：前三次各加50g稀硫酸，固体质量都减少了6.5g，而第四次加50g，固体质量只减少（10.5g-9.0g）=1.5g，说明金属锌或镁已经反应完了，剩余9.0g固体为铜，则该合金中铜的质量分数为
="30%" 。
（2）可根据化学方程式进行计算，计算出金属的相对原子质量，就可以推断出是哪种金属。计算如下：解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后, 溶液的质量应为三次所加稀硫酸的质量（50g×3）加上溶进去的金属质量（30g-10.5g）再减去生成氢气的质量。根据化学方程式进行计算，将计算结果代入即可。