（9分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ，
其作用是 。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
（1）8 （2）玻璃棒 搅拌，加速溶解
（3）①B ②NaCl、NaOH （4）2.92%
（1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；
（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；
（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分；
（4）当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象和此时参加反应的氢氧化钠溶液的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶质的质量分数
（4）设盐酸溶液中溶质的质量为x （设、答共1分）
NaOH + HCl = NaCl + H2O （1分）
40 36.5
20g×4% x
x=0.73g （1分）
0.73g/25g×100%=2.92% （1分）