问题
计算题
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余物质的质量/g |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | 3 |
| 第3次 | 10 | 1.6 |
| 第4次 | 10 | m |
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)
答案
(1)1.6 (1分) (2)80% (1分)
(3)解：设10g稀盐酸的溶质的质量为x
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (1分)
100 73
(8-5.5)g x 100∶732.5g∶x x="=1.825" g (1分)
稀盐酸的溶质质量分数： 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)
答：稀盐酸的溶质质量分数18.3%
（1）由第一次剩余物质质量可以看出加入10克盐酸可以溶解固体8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，说明碳酸钙已经反应没了，剩余的1.6克即为杂质了，故第四次加入10克酸后还应该剩余1.6克，因为杂质不与盐酸反应，
（2）共8克固体，杂质为1.6克说明碳酸钙的质量为8-1.6=6.4克，故石灰石样品中CaCO3的质量分数为6.4克/8=80%
（3）可以选择第一组，反应掉碳酸钙的质量为(8-5.5)g，据此就可以计算10克盐酸中溶质的质量了，具体步骤见答案。