问题 计算题

(7分)现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品,取12.5 g样品放入烧杯中,然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液,加入100 g硝酸银溶液,恰好完全反应生成白色沉淀,过滤后得到107.13 g的滤液,试计算:

(1)样品中氯化钡的质量  (2)107.13 g滤液的溶质质量分数

答案

(1)2.1 g(2)2.8%

解:氯化银沉淀质量="10" g+100 g-107.13 g="2.87" g   (1分)

设生成的硝酸钠质量为x,反应的氯化钡质量为y。

BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2

208               287    261

y                 2.87 g   x

261:x=287:2.87 g=208:y

x=2.61 g           (1分)

y=2.08 g           (1分)

设原样品中氯化钡的质量为m。

2.08 g:10 g=m:(12.5 g+37.5 g)

m=10.4 g         (1分)

则原样品中硝酸钡的质量=12.5 g-10.4 g=2.1 g      (1分)

所以,取出的10 g溶液中硝酸钡的质量=2.1 g÷(12.5 g+37.5 g)×10 g=0.42 g      (1分)

则所得滤液的溶质质量分数为(0.42g+2.61g)÷107.13 g×100%=2.8%         (1分)

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