(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
。
(1)1×10-12(2分) ＜(1分) 促进(1分) (2)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa(2分)
＞(1分) NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3(2分)
题目分析：（1）①根据图像可知，100°C时1×10-12。所以1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L。水的电离是吸热的，所以加热参加水的电离，离子积常数增大。
②氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离。
（2）③根据电离常数的大小可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因为酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，所以三溶液的pH由大到小的顺序)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
⑤根据较强的酸制取较弱的酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成物是HCN和碳酸氢钠，所以发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。
点评：再利用水的离子积常数计算溶液的氢离子或OH-浓度时，需要注意的是离子积常数是和温度有关系的，因此必须考虑到溶液的温度，然后才能代入关系式计算。利用电离常数判断酸性强弱时，需要注意的是多元弱酸的电离是分步进行的，因此相应的就有多个电离常数，再进行酸性比较和书写方程式时需要特别注意。