问题
计算题
（6分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。（1）工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入 （写设备名称），在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。
（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为 。
（3）要炼出含铁96%的生铁4000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
（请写出详细的计算过程，结果保留一位小数）
答案
（1）高炉 一氧化碳（写“CO”亦可） （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（此空只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，总扣0.5分） （3）6857.1t
（1）依据高炉炼铁的原理分析并解决．
（2）利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳书写即可．
（3）根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用生产的生铁中铁的质量计算参加反应氧化铁的质量，从而求得含氧化铁80%的赤铁矿的质量．
（3）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x 。
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 112
80% x 4000t×96%
x = 6857.1t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石6857.1t 。