亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通过以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:
(1)气体A的主要成分是______。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入______;通入Nz的目的是______。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程为:______。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是______。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。
参考答案:
(1)SO2和N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出
(2)
(3)向滴定管注入少量标准液,倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作2~3次
(4)无影响
(5)
解析:
(1)样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2,通入N2可将生成的SO2全部赶出,因此气体A的主要成分为SO2、N2;为防止暴沸,可向浇瓶中加入沸石或碎瓷片。
(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4,因此反应的离子方程式为H2Og+SO2。
(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管,用少量待装液体润洗滴定管全部内壁,然后从滴定管尖嘴放出液体,重复操作2~3次。
(4)若用盐酸代替稀硫酸,不会影响SO2的吸收,对测定结果无影响。
(5)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为2H+,由“S”守恒知wg样品中,m(SO2)=6.4×10-4Vg,故1kg样品中含有SO2的质量为
。