问题
问答题
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通过以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______；通入Nz的目的是______。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程为：______。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是______g（用含w、V的代数式表示）。
答案
参考答案：
(1)SO2和N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出
(2)
(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
(4)无影响
(5)
解析：
(1)样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向浇瓶中加入沸石或碎瓷片。
(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2Og+SO2
。
(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管，用少量待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作2～3次。
(4)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。
(5)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为
2H+，由“S”守恒知wg样品中，m(SO2)=6.4×10-4Vg，故1kg样品中含有SO2的质量为
。