问题
单项选择题
下列化合物中，键角大小排列顺序正确的是( )。
A．CO2＜BCl3＜CH4＜NH3＜H2O；
B．CO2＞BCl3＞CH4＞NH3＞H2O；
C．CO2＜BCl3＜CH4＜H2O＜NH3；
D．CO2＞BCl3＞CH4＞H2O＞NH3。
答案
参考答案：B
解析：sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180°、120°、109.5°；sp3不等性杂化时，由于孤电子对对键角的压缩，使得键角比sp3等性杂化小些，且孤电子对越多，压缩作用越明显。CO2、BCl3、CH4、NH3、H2O中的中心原子的成键轨道分别为sp、sp2、sp3等性杂化、含有一个孤电子对的sp2不等性杂化、含有两个孤电子对的sp2不等性杂化。