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题目分析：B组SO₄^2- 与Ba²⁺ 生成硫酸钡沉淀不共存；C组H⁺与 SO₃^2-生成亚硫酸弱电解质不共存；D组HCO₃^-与H⁺生成二氧化碳和水不共存。

点评：离子间相互反应不能大量共存

1.相互结合生成沉淀。如：Ba²⁺和SO₄^2-， Ag⁺和Cl^-， Cu²⁺ 和OH^-。

2.相互结合形成挥发性物质。如：H⁺和S^2-、HS^- 、CO₃^2-、HCO₃^2-、SO₃^2-、HSO₃^-等。

3.离子间相互结合成弱电解质。如：H⁺和OH^-、PO₄^3-弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S^2-和Al³⁺ ， Fe³⁺ 和CO₃^2-。

5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe³⁺和S^2-、I^-， MnO₄^-和Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-等。

6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe³⁺与SCN^-形成 [Fe(SCN)]²⁺络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存

1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-均是有色离子。

2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH^-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^- 、SO₃2- 、HSO₃^-、ClO^-、F^-、PO₄^3-、HPO₄^2- 、S₂O₃^2- 等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H⁺、Cu²⁺、HCO₃^-等不能大量共存。