问题
选择题
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
答案
AD
题目分析：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释c(CH3COO-)减小，A正确；根据电离常数可知，HClO的酸性比HCO3-的酸性强，所以少量CO2通入NaClO溶液中不能生成CO32-，B错误；SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，因此SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应，而不是简单的复分解反应，C正确；根据越弱越水解，越水解碱性越强，可知HCO3-的酸性最弱，则Na2CO3的碱性最强，D正确。答案选AD。
点评：本题综合性很强，难度较大，可以锻炼学生的分析问题解决问题的能力。