问题
计算题
（2012•铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 0.00 | 2.45 | 4.90 | 4.90 |
（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
答案
（1）4.9；8；（2）80g
（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
X Y 4.9g
根据：
解得X=8g，根据：
解得Y=4g
（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g Z
根据：
解得Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是：
=80g