问题
计算题
（10分）石灰石是一种重要的矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
答案
（1） 4.4g （2）不符合要求
（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
=
解得 X="10g"
该石灰石样品的纯度为
=83.3%
因为83.3% ＜ 85%，所以该石灰石的纯度不符合要求
答：该石灰石的纯度不符合要求。