有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出眼镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅材料：
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是______。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______。
②产生Ag2O的原因是3。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
①有邵分Ag2O浴解在氨水中，该反应的化学方程式是______；
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______。
参考答案：
(1)AgNO3溶液和氨水
(2)①试纸变蓝
②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使
平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O；
(3)过量NaOH溶液
(4)
(5)①
②与溶液接触的试管壁上析出银镜
(6)
解析：
(1)用硝酸银溶液与氨水配制银氨溶液；
(2)氨气溶于水，溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝色。
，在碱性条件下(加入氢氧化纳)，加热促进一水合氨分解，有利于平衡：
Ag++2NH3·H2O向右移动，使溶液中Ag+浓度增大，Ag+与OH-结合生成AgOH，AgOH分解生成Ag2O。
(3)硝酸银溶液与氢氧化纳溶液反应，出现黑色沉淀，不出现银镜，说明氢氧化纳不能还原氧化银。
(4)浓氨水与生石灰混合产生氨气，可以用固体体与液体在常温下生成气体的气体发生装置，用分液漏斗控制加入浓氨水的量和速率。
(5)氧化银溶于氨水：
。如果水浴加热试管里的银氨溶液，会产生银镜，说明假设成立。
(6)Ag与HNO3反应的化学方程式为：