弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．

（1）Na₂A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．

（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．

A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）

C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L

（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．

①降低温度时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______．

II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）₂]=______．

I组内含子发生改变后，可以产生其他酶的活性吗？如果可以，是哪些活性？这意味着I组内含子的催化中心有什么特点？